Vestibular UFPR 2024: veja o que será cobrado nas questões de Química

A UFPR, Universidade Federal do Paraná, é uma instituição de ensino superior pública que foi fundada no ano de 1912.

A instituição oferece muitas opções de cursos de graduação de alto nível, atraindo vestibulandos de todas as partes do país.

Se você quer estudar na UFPR, então está com sorte: no dia 15 de maio de 2023, a universidade divulgou o edital do Vestibular 2024 com as informações sobre o processo seletivo.

Para que você consiga se preparar para o processo seletivo, é muito importante que você saiba qual será o conteúdo cobrado pelo exame. Dessa forma, confira o resumo que separamos para você com os assuntos que poderão ser abordados pela prova de Química do vestibular UFPR 2024!

Vestibular UFPR 2024: o que será avaliado na prova de Química?

De acordo com o edital do Vestibular UFPR 2024, as questões de Química irão avaliar a capacidade do candidato de interpretar as situações e problemas apresentados.

O candidato também deverá compreender as transformações químicas que ocorrem no mundo físico, com o objetivo de avaliar criticamente fatos do cotidiano e informações recebidas por diversas fontes de divulgação do conhecimento.

Segundo as informações divulgadas, também será avaliada a habilidade do candidato de reconhecer o papel da Química no sistema produtivo, industrial e rural e de interpretar e elaborar textos e expressões com simbologia química.

Por fim, os estudantes deverão resolver problemas numéricos sobre os aspectos quantitativos das transformações da matéria envolvendo as variáveis pressão, volume, temperatura, massa, quantidade de matéria e concentração ao longo das questões de Química.

Vestibular UFPR 2024: prova de Ciências da Natureza

A matéria de Química é parte da prova de Ciências da natureza do vestibular da UFPR 2024. Além da disciplina de Química, ela é composta também por Biologia e Física.

Confira a seguir os tópicos que poderão ser cobrados pelas questões da prova de Química do vestibular da UFPR 2024, tanto na primeira como na segunda fase dos exames.

Aspectos macroscópicos da Química

• Evidências das reações químicas;
• Compostos químicos, suas misturas e a presença em materiais mais complexos;
• Métodos de separação;
• Reação química e sua representação simbólica, equação química, reagentes e produtos;
• Leis Ponderais de Lavoisier e Proust;
• Equação geral dos gases ideais.

Estrutura da matéria e teoria atômica

• Evolução dos modelos atômicos;
• Modelos atômicos de Rutherford e de Bohr. Partículas elementares;
• Número atômico, número de massa, elemento químico, isótopos, massa atômica e massa molecular;
• Configuração eletrônica dos elementos;
• Níveis de energia e transições eletrônicas;
• Principais transformações nucleares artificiais e naturais

Classificação periódica e propriedades dos elementos e seus compostos

• Princípios de ordenação e localização dos elementos;
• Períodos, grupos e subgrupos;
• Elementos representativos;
• Configuração eletrônica do átomo e posição na classificação periódica;
• Características de metais, semimetais e ametais;
• Propriedades periódicas e suas variações;
• Número de oxidação e carga formal;
• Cátions, ânions e radicais.

Ligação química

• Ligação iônica;
• Ligação covalente;
• Ligação em metais;
• Estruturas e fórmulas de Lewis para a ligação covalente em compostos orgânicos e inorgânicos;
• Eletronegatividade;
• Caráter iônico, caráter covalente e polaridade das ligações químicas. Geometria molecular e polaridade de moléculas.

Ácidos e bases

• Teorias ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry e de Lewis;
• Reações de neutralização;
• Caráter ácido e básico de compostos inorgânicos e orgânicos;
• Nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos mais comuns

Estequiometria química

• Cálculos estequiométricos;
• Massa molar;
• Balanceamento de reações químicas;
• Fórmula mínima e fórmula molecular

Unidades e grandezas em Química

• Principais unidades e grandezas utilizadas na Química;
• Quantidade de matéria (mol) e unidades de concentração;
• Sistema Internacional (SI) e conversão de unidades

Soluções, propriedades coligativas e forças intermoleculares

• Solução, solvente, soluto, fase, solução saturada e insaturada;
• Forças intermoleculares;
• Coloides;
• Efeito das forças intermoleculares nas constantes físicas dos compostos orgânicos e inorgânicos;
• O processo de dissolução e a solubilidade dos compostos orgânicos e inorgânicos;
• Curvas de solubilidade;
• Influência da cadeia carbônica na solubilidade dos compostos orgânicos e na temperatura de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos;
• Efeito da concentração de soluto sobre a temperatura de fusão e ebulição, pressão de vapor e pressão osmótica dos solventes.

Termoquímica

• Entalpia e Lei de Hess;
• Entropia;
• Energia livre de Gibbs.

Equilíbrio químico

• Equilíbrio químico e constante de equilíbrio;
• Fatores que influenciam o deslocamento do equilíbrio de uma reação e princípio de Le Chatelier;
• Constante de autoionização da água, pH e pOH;
• Equilíbrios ácido-base e de precipitação;
• Constantes de dissociação de ácidos e bases;
• Hidrólise;
• Produto de solubilidade;
• Soluções-tampão

Cinética química

• Velocidade de reação, lei de velocidade, ordem de reação e molecularidade;
• Teoria das colisões;
• Teoria do estado de transição e energia de ativação;
• Relação entre lei de velocidade e mecanismo de reação;
• Velocidade inicial e a determinação da ordem dos reagentes.

Eletroquímica

• Célula galvânica, célula eletrolítica, pilhas;
• Reações de oxidação e redução;
• Potencial padrão de redução e previsão da espontaneidade de reações;
• Cálculo da força eletromotriz padrão em células eletroquímicas.

Estrutura dos compostos de carbono

• Cadeias de carbono;
• Classificação de cadeias carbônicas;
• Reconhecimento, caracterização, estrutura eletrônica, nomenclatura e representação espacial de estruturas saturadas e insaturadas, lineares, ramificadas e cíclicas;
• Hibridização do carbono, modelo dos orbitais e ligação covalente;
• Conceituação de grupamento funcional;
• Reconhecimento, representação e nomenclatura (IUPAC) de compostos orgânicos alifáticos e aromáticos e das seguintes funções: hidrocarbonetos, derivados halogenados, álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, fenóis, ácidos carboxílicos e seus derivados, aminas, nitrilas e compostos de função mista;
• Nomenclatura vulgar de compostos de uso corrente.

Isomeria em compostos orgânicos

• Caracterização e representação de isômeros constitucionais e estereoisômeros;
• Diastereoisômeros e enantiômeros;
• Conceito de quiralidade;
• Relação entre quiralidade e plano de simetria e atividade óptica.

Ocorrência e obtenção de compostos orgânicos e suas propriedades principais

• Ocorrência natural e sintética, relação entre estrutura e propriedades físicas e químicas, reações de obtenção e de transformação das seguintes funções: hidrocarbonetos, derivados halogenados, álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, fenóis, ácidos carboxílicos e seus derivados e aminas;
• Polímeros sintéticos e naturais;
• Proteínas;
• Carboidratos.

Vestibular UFPR 2024: principais datas

Além de saber aquilo que será cobrado na prova de Química, você deve conhecer também as principais datas do vestibular UFPR 2024.

O vestibular 2024 da UFPR será realizado em duas fases. A primeira delas será aplicada no dia 22 de outubro de 2023, a partir das 14h, e será composta por 90 questões de múltipla escolha. 

A segunda fase do vestibular da UFPR irá acontecer nos dias 03 e 04 de dezembro de 2023. De acordo com o edital, serão convocados para a segunda fase os candidatos melhor classificados na primeira fase.